اثر اتیلن تتراسین (Trien) روی فلوتاسیون یون Ni2+, Cu2+

فلوتاسیون یون یک فرایند تفکیک شامل جذب یک ماده فعال و کانتریون و در حد فاصل محلول آبی / هواست. که برای حذف یون های فلز سنگین سمی از محلول دی آبی رقیق، فوق العاده است. ما در اینجا اثر گیماند لیت ساز عصبی و Trien را روی فلوتاسیون یون کاتیون دبی با دودکیل سولفات DS و به صورت دودکیل سولفات سدیم SDS اضافه شده را نشان می دهیم. فلورتاسیون یون در سیستم (II) Trien SDS- CU باعث حذف ترجیحی CU (II) می شود که بر عکس قابلیت گزینش مشاهده شده در سیستم (II) Trien SDS- CU بدون Trien است. سرعت دی حذف Ni²⁺, Cu²⁺  با DS خیلی سریعتر از (وجود Tries) نسبت به یون های ساده بود و غلظت نهایی فنر به طور قابل توجهی کمتر بود. اندازه گیری دی کشش سطحی نشان دادند که Trien باعث بهبود فعالیت سطحی و چگونگی جذب سطحی محلول های SDS- CU (II), SDS – Ni (II) شد. تغییر کمی انرپی آزاد گیبس برای جذب سطحی حاصل از کمپلک یون به ازاء CU (II) برابر -3.6 kg/mol و به ازاء Ni (II) برابر -3.5 kg/mol بود و شامل اثرات فعل و انفعالات هیدروفولیک بین مجموعه دی Trien فلزی در حد فاصل هوا / محلول می باشد و با تغییرات میزان دهیدراسیون مربوط به جذب مشترک مجموعه Trien – فلز با DS در حد فاصل هوا/ محلول همراه است.

مقدمه

فلتاسیون یون ، یک تکنیک تفکیک استفاده شده برای حذف یونهای غیر فعال سطحی از محلول دی آلی از طریق اضافه کردن یک ماده فعال می باشد. ماده فعال به طور خود به خود در حد فاصل هوای محلول متمرکز شده و یونهای حذف شده با فعل و انفعال الکترو استاتیک یا کی سیت به ماده فعال متصل شده اند. یونهای در حال واکنش با ماده فعال سوتعی از محلول زدوده شده اند که گاز در محلول پخش شده و حباب دی حاصل تشکیل یک فوم پایدار می دهند. در مقایسه با روش دی تفکیک های دیگر فلوتاسیون یون مزایایی از لحاظ سهولت عملیات و هزینه دی پائین دارد و برای پردازش حجم دی زیاد محلولت های آبسی رقیق خیلی برجسته است.

فلوتاسیون یون یک پدیده حد فاصلی (میانی) بوده که مسائل جذب ساده فعال و کاتنریون غیر فعال سطح است. لیو و دویل از لحاظت تئوری فرایند جذب سطحی را در فلوتاسیون یون از نقطه نظر فرمودینامیکی بررسی نموده اند با اعمال معادله گیسبس به یک سیستم آبی، Na A + M X_n  چگالی جذب سطحی و  ماده فعال یون نفر با معادلات زیر مشخص شده است.

در اینجا  Y بر ابر کشش سطحی، R برابر ثابت گاز و T برابر از دمای مطلق است. این روابط فرض می کند که محلول رقیق بوده و هیچ گونه نمک اضافی ندارد. در بررسی قابلیت گزینش بین یون دی فلز این دو تحقق نشان دادند که به ازای گوگیانددی کاتیونی ساده هر چه شعاع یونی کریستال بزرگتر باشد چگالی جذب سطحی آن بیشتر است و عوامل دیگری را به صورت مشابه فراهم می نمایند. این یافته مطابق با کار قبلی است. مورگان و شونر و وارد دیدند که مراتب گزینش برخی از یون های فلز هالیدی به صورت  بوده و مراتب کاهش شعاع یونی کریستال هستند مانموهان پی به مرتبه گزینش و جذب سطحی یون های فنر زمین قلیایی بوده اند که  بود که مرتبه نزولی شعاع یونی کریستال است.

ما قبلاً دو مدل تعیین گزینش جذب سطحی بین دو یون فنر را در حد فاصل بار شده نشان دادیم یک مدل بر اساس داده ای کشش سطحی محلول دی حاوی نمک سدیم کلکتور همراه با نمک فنری مجزا بود و دیگری از معادله گراهام با در نظر گرفت انرژی آزاد گیبس انواع مختلف فعل و انفعالات کمک گرفت و ممکن است در جذب سطحی رخ دهد در حالی که اکثر عملیات اولیه انرژی آزاد گیبس جذب سطحی گونه ای حمل شده را در حد فاصل جامد/ محلول در نظر گرفته این مدل یون دی کوگیما غیر فعال سطح جذب شده در سطح بار شده ماده فعال عالی را در حد فاصل بخار / محلول در نظر گرفت به دلیل سیار بودن مولکول های ماده فعالی عالی جذب شده در لایه یون های کوگیماند ممکن است توسط ماده فعال کی لت شده در حالی که طی جذب سطحی در سطوح جامد به ندرت نمونه دی جذب سطحی شده توسط جذب سطحی جامد کی لت شده اند از این رو دوره ای انرژی بر مختلف می تواند در عملیات کلاسیک جیمز وهلی و دیگران وجود داشته باشد. بر آن جذب مشترک یک یون غیر فعال سطح عبارت اصلی به صورت در نظر گرفته شده بود که عامل دی الکتریکی هیدروفوبیک کی لت و هیدراسیون را نشان می دهد شکل معاده به صورت روبروست:

در اینجا S وC_b برابر نمونه دی جذب شده و غلضت یون فلز انبوه هستند  عبارت  معادله 3 با در نظر گرفتن کسر لایه هیدراسیون ثانویه بر آورده شده که برای فعل و انفعال با گروه عملی ماده فعال یونی جایگزین یک یون فلزی خواهد شد:

در اینجا rian برابر شعاع کریستال یون فنر rw برابر شعاع ملوکول آب، e برابر با الکنریکی، N برابر عدد آوگادرو ،4 برابر نفوذ پذیری خلا و 78.5 برابر ثابت دی الکتریک آب در 25C است عدد ها فرض می شوند که ثابت دی الکتریکی آب را در میدان الکتریکی خیلی بالادر حد فاصل هوا / محلول نشان دهد. این روش امکان محاسبه ضرائب گزینش بین یون دی نظر را فراهم می سازد. این مورد سازگار با موارد گزینشی تجربی بدست آمده از جذب سطحی  در حد فاصل یونهای دود کیل سولفات است.

مواد و روش ها

SDS  به عنوان کلکتور استفاده شده بود کلریدیس عیار تحلیلی و کلرید نیکل از آلدریچ خریداری شده بودند. دی سولفات Triem به عنوان عامل کی لیت خنثی استفاده شده بود. نیترات سدیم برای کنترل مقاومت یوی استفاده شده PH محلول با استفاده از NOOH, NHO₃ تنظیم شد. همه محلول ها با روش های گرانشی تهیه شده بودند.

اندازه گیری کشش سطحی

کشش های سطحی SDS – Trien – M (II), SDS – M (II) (در اینجا  M (II) = Cu (II), Ni (II) ) در C 25 با بک کشش سنج سطحی فیشر با استفاده از روش انفصالات زیست Nouy اندازه گیری شده بودند. اندازه گیری (در شبکه های ml 100 حاوی حدود ml60 محلولات نمونه انجام شده بودند. همه ظروف شیشه اندازه گیری با استفاده از محلول اسید سولفوریک متمرکز شده و هشت بار با آب ، دو بار چگالیره شیشه شدند. بین اندازه گیری در رینگ روی یک شعله گرم شده و سپس 3 بار در آب دو بار چگالیره شسته شده برای اندازه گیری کشش سطحی دقیق تر پتاسیته موثر بین محلول دی یون فلز SDS بار بدون Trien و PH محلول و غلظت کل نمونه های کاتیونی در کل تست ها ثابت بودند. در سولفات Trien ، اسیدی می باشد. برای جلوگیری از کاهش با افزایش غلظت Trien، مقادیر مناسبی NOOH 0.1 M اضافه شده بودند. مقادیر یکسان Na No₃ به محلول های SDS-M(II) جهت تعادل غلظت دی یون سدیم اضافه شده بودند.

فلوتاسیون یون

محلول دی فلوتاسیون یون با استفاده از مقادیر مناسبی ماده فعال و یون فلز در بشر ml1000 فراهم شده بودند. PH  محلول تنظیم شده که با استفاده از HND₃ 0.1m صورت رفت. PH  برای سیستم های Cu (II), Cu (II) – Trien برابر 0.5 ، برای Ni (II) برابر 6.6 T و برای Ni (II) – Tiren برابر 6.96 بود. سیستم Ca- Trien – H₂o Cu- در PH 6.3 و سیستم Cu- Ca- H₂o در PH= H.D بررسی شده بود. غلظت های Trien و یون فلز اولیه در تست های مختلف تفاوت داشتند. این غلظت ها همراه با نتایج مناسبی هستند.

آنالیز یون فلز

غلظت های یون فلز در نمونه ها که از تست های فلوتاسیون یون گرفته شده با یک طیف سنج نوری جذب سطحی شعله 3110 مشخص شده بودند. همه نمونه دو محلول های استاندارد برای آنالیز جذب سطحی اتمی در بطری های پلاستیکی HDPE تا PH نهایی 1 اسیدی شده بودند.

فلوتاسیون یون و کشش سطحی

شکل های 6 و 7 رفتار فلوتاسیون یون Cu²⁺  و Ni²⁺  را با SDs در حضور و عدم حضور Trien مقایسه می کند. Trien باعث بهبود قابل توجه سرعت یون زدایی فلز و کاهش غلظت نهایی به دلیل کمپلکساسیون Trien – M²⁺  و تغییر حاصل در انرپی آزاد جذب سطحی در حد فاصل هوا/ محلول شد. این مورد نشان می دهد که اثر Trien در بهبود قابلیت انتخاب مس نسبت به کلسیم به دلیل بهبود فلوتاسیون مس بوده است.

شکل های 8 و 9 کشش های سطحی محلول های یون های فلزی SDs در وجود Trien را به صورت تابعی از غلظت SDS نشان می دهد. دی یون فلز و Trien نصف SDS بودند تا تعادل ستوکیومتری حفظ شود. غلظت های یون فلز و Trien.

نتیجه گیری

موقعی که فلوتاسیون یون با دودکیل سولفات در مخلوط یون های کلسیم و مس در حضور Trien انجام شد. مس حذف می شود. این رفتار می تواند، مصارف صفری در عملیات آبی و سیال خروجی داشته باشد.

Trien  سرعت های حذف Ni^zr, Cu^zr را طی فلوتاسیون یون با ددوکیل سولفات افزایش داده و غلظت حالت رسانا را کاهش داد. اندازه گیری های کشش سطحی تأئید کردند که Trien فعالیت سطحی چگالی جذب سطحی را در محلول های Cu (II) SDS Ni (II), SDS- بهبود بخشیده است. تغییر کلی انرژی آزاد گیبس برای جذب سطحی ساحل از کمپلک سیون برای مس و سیکل  -3.6 و -3.JKg/Mol بود و گمان می رود که شامل اثرات فعل و انفعالات هیدروفوبیک بین کمپلکس دی فلز – Trien   در حد فاصل بخار/ محلول همراه با تغییرات میزان و هیدرواسیون مربوط به جذب سطحی مشترک کمپلکس فلز- Trien   با Ds^– در حد فاصل هوا/ محلول باشد.

• چکیده
• مقدمه
• مواد و روش ها
• مواد
• اندازه گیری کشش سطحی
• فلوتاسیون یون
• آنالیز یون فلز
• نتایج و بحث
• تست های گزینش یون فلز
• فلوتاسیون یون و کشش سطحی
• خلاصه