آزمایش حلالیت

مراحل انحلال :

1. تماس : بادرنظرگرفتن نظریه « ذره ای جنبشی » ماده می توان گفت که یک لایه ازمولکولها ، اتم هایایون های سطح خارجی ماده حل شونده بایک لایه ازمولکولهای حلال ، مجاورشده ودرنتیجه بین دوفازماده حل شونده وحلال تماس حاصل می شود .
2. انحلال : دراین مرحله مولکولها ، اتم هایایون های دوماده که باهم درتماسند هرکدام ارتباط خودراباذره های همانندشان قطع می کنند ودرفضای مجاورسطح تماس ، مخلوطی شامل هردوذره به وجودمی آید .  هرچه ذره های جامدریزترباشندسرعت انحلال بیشتراست زیراریزتربودن ذره های جامد سبب از دیادسطح خارجی آنها شده ، مقداربرخوردهای موثربامولکولهای حلال درواحدسطح بیشترمی شود .
3. پخش :  پراکندگی ذره های حل شونده درون حلال تازمانی که بین قسمتهای مختلف محلول ، تفاوت غلظت وجوددارد همچنان ادامه پیدا می کند ولی به محض آنکه این تفاوت غلظت ازبین رفت درحرکت انتقالی ذره های حل شده تعادل به وجودمی آید .  یعنی درتمام حجم محلول ، ذره های ماده حل شونده به طوریکنواخت پخش شده وجابجایی مولکولها مساوی است.

عوامل و فاکتورهای انحلال :

پدیده انحلال به طبیعت وماهیت حلال وجسم حل شونده بستگی دارد ومهمترین عوامل آن عبارتند از :

• بهم زدن : دراثربهم زدن پدیده های محلول غلیظ به اطراف پخش شده ولایه هایی ازحلال رابه جسم جامدنزدیک کرده وباعث انحلال آن می شود . ممکن است ضمن بهم زدن ، ماده‌حل شونده به ذره های کوچکترتبدیل شود .
• دما :  ازدیاد دماسبب ازدیاد جنبش مولکولی وسرعت مولکولهای حلال شده ودرنتیجه احتمال برخوردمولکول های حلال باماده‌ حل شونده درواحدحجم وزمان بیشترمی شود اماباید توجه داشت که انحلال گازهاباازدیاددماکاهش می یابد ولی ، لغزش فشارزیادمی شود .
• سطح تماس : هرقدرذره هاریزترباشند تعدادذره های بیشتری از ماده جامددرواحدزمان موردحمله وهجوم مولکولهای حلال قرارگرفته وازشکل جامدخارج می شودوبه صورت محلول درمی آیند . اصولاً انحلال ازسطح جسم حل شونده شروع می شود .  پس هرچه جسم ریزترباشدانحلال سریعتروبهترصورت می گیرد .
• قراردادن ماده‌حل شونده درسطح حلال :  محلولی که بدین طریق در سطح مایع تشکیل می شود ازمایع خالص سنگین تراست ولذابه سمت پائین می رودکه درصنعت کاربرددارد ، زیراسرعت حل شدن رازیادمی کند .

آزمایش چهارم :

تعیین واکنش اسید و باز :

به طورکلی مقدارانرژی ها رابه صورت انرژی جنبشی وپتانسیل دسته بندی می کنند – انرژی پتانسیل درترکیبات شیمیایی رابه صورت ترکیبی که دریک مولکول ذخیره شده است تعریف می کنیم .  مقدارانرژی جنبشی درترکیبات شیمیایی به سه گونه است :

ارتعاشی – انتقالی و دورانی .  میانگین این انرژی ها راانژی گرمایی گویندکه به کمک ترموستریادماسنج اندازه گیری می شود .  به طورکلی واکنش به دوگونه انجام می گیرد : 1- گرمایی 2 – گرماگیر .

نتیجه گیری :

منظورازگرمای واکنش مطالعه این موضوع درمحاسبه تغییرآنتاپی وگرمای حاصل ازانجام یک واکنش شیمیایی است .  اگراین واکنش حرارت جذب کند  مثبت بوده وآن واکنش گرماگیراست وبرعکس اگرواکنش حرارت تولیدنماید آن واکنش راگرمازاگویند و  منفی خواهدبود .  گرمای تشکیل یک ماده عبارت است از تغییرآنتاپی واکنش که طی آن یک مول ازماده موردنظردرحالت استانداردازعناصرتشکیل دهنده خودکه آنهانیزدرحالت استانداردهستندایجادگردد .  نمک هاازاثراسیدهاوبازهابرهم بدست می آیند وقتی یک اسیدقوی ویک بازقوی برهم اثرکنندچون هردوکاملاً تفکیک پذیرندنمک حاصل نیزبه طورکامل تفکیک می شود .